Estado Sуlido o Cristalino en una cita

Cuando las lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan asi­ como pasan al estado sуlido, se conoce como el aspecto sobre congelaciуn de la sustancia.

Las partнculas de un sуlido, bien sean iones o molйculas, no estбn totalmente rнgidas, sino que son libres sobre agitarse en el interior sobre unos espacios definidos, por lo tanto poseen una cierta energнa cinйtica. El ъnico circulacii?n que poseen las molйculas es de oscilaciones sobre un aspecto a otro, continuamente guardando un equilibrio.

Las cuerpos sуlidos poseen la manera definida o sea un bulto propio, a nunca ser que se le someta a temperaturas altas y se fundan.

Algunas sustancias se transforman sin intermediarios en gases, fenуmeno popular como SUBLIMACION.

Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en sus estados lнquido o gaseoso asi­ como su rigidez varнa considerablemente, a la presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en la hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su maneras original cuando se elimina la potencia (elбstico).

La oportunidad sobre que un sуlido conduzca la electricidad es muy pequeсa o excesivamente grande. Estas diferencias en conductividad asн como en las demбs propiedades se atribuyen a las fuerzas radicalmente diversos que Son de la interacciуn de las partнculas en las sуlidos

CLASES DE SOLIDOS.- Estructuralmente existen 2 tipos de sуlidos, las vнtreos o amorfos y las cristalinos.

LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, las plбsticos se incorporan dentro de las sуlidos por tener caracteri­sticas fнsicas excesivamente parecidas a la sobre las sуlidos, aunque se diferencian en su constituciуn interna.

En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menos al azar, estбn desordenadas, nunca poseen manera geomйtrica definida lo que origina prestaciones especificas, por ejemplo al romperse muestran una fractura curva en la superficie, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual y incesante y pasan lentamente a un estado lнquido, al nunca poseer un puinto de fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, porque en realidad son lнquidos altamente rнgidos y extremadamente viscosos, si bien posean caracteri­sticas fнsicas semejantes a las sobre las sуlidos.

SOLIDOS CRISTALINOS .- Esta clase sobre sуlidos presentan caracteri­sticas fнsicas y quнmicas definidas y no ha transpirado estбn en funciуn sobre la constituciуn quнmica. No obstante observamos que presentan puntos de fusiуn fijos desplazandolo hacia el pelo se rompen todo el tiempo a lo extenso sobre superficies definidas.

CLASIFICACION sobre las SOLIDOS POR EL ARQUETIPO DE ENLACE.-

Sуlidos Iуnicos .- En este tipo sobre compuestos la red cristalina se forma por iones que se protegen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Esos iones tienen que acontecer positivos o menos optimistas. La agrupaciуn nunca se limita a dos iones sobre icono opuesto, sino que en torno al iуn cenizo se produce un sector elйctrico que permite que los iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; igual sucede alrededores del catiуn, pero en interes inverso. El casamiento iуnico determina demasiadas de estas caracteri­sticas sobre las sуlidos iуnicos. Presentan lugares de fusiуn y sobre ebulliciуn altos, son duros y no ha transpirado frбgiles, en su estado sobre fusiуn son buenos manejadores sobre la electricidad, si contienen cationes asi­ como aniones bastante cargados son insolubles en agua

El modo de empaque sobre los iones dependeri? sobre las tamaсos relativos de estas partнculas positivas y negativas. Si ambos iones son sobre aproximadamente el igual tamaсo, el empaque es de prototipo cъbico centrado en el cuerpo humano, como podri­a ser, CsCl. En caso de que la relaciуn sobre radios sobre los iones positivos a los iones menos positivos es de la parte de abajo a la del CsCl, wing el ampaque seri­a cъbico centrado en las caras, igual que en el caso de el NaCl.

Sуlidos Covalentes .- Aquellos a su vez se dividen en atуmicos asi­ como molecualres.

Atуmicos .- Se unen dentro de sн a travйs sobre enlaces normalmente covalentes. El enlace covalente es extremadamente intenso, poseen estructuras excesivamente compactas, las lugares sobre fusiуn desplazandolo hacia el pelo sobre ebulliciуn son extremadamente altos, son malos manejadores, frбgiles endurecidos e insolubles en todos las disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).

Existe la red definida de бtomos unidos entre sн mediante enlaces covalentes desplazandolo hacia el pelo seri­a prбcticamente inviable seсalar una molйcula individual sobre la configuracion.

En la infraestructura del Diamante, cada бtomo de carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, los electrones podemos encontrar apareados y no ha transpirado rнgidamente localizados dentro de las dos бtomos. La dureza de el Diamante se debe a que cada casamiento C-C resulta una parte integral de la red gigantesca y de lograr la hendidura, lo cual seri­a, la ruptura sobre unos cuantos enlaces, es casi preciso romper la totalidad sobre la pieza.

Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas entre las partнculas se encuentran en este tipo sobre sуlidos. Estбn compuestas de molйculas que son relativamente inertes dentro de sн. El acomodo de estas molйculas en este tipo sobre cristales esta concreto por las formas, carбcter dipolar y polarizabilidad. Como estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben lugares de fusiуn y sobre ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad seri­a bastante pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y no ha transpirado la movilidad sobre electrones dentro de molйculas seri­a extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).

La mas importante de йstas fuerzas seri­a la atracciуn dipolo-dipolo , que es la que existe en los compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas de la gota de agua se atraen entre sн sobre semejante modo que los extremos de el oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremos de hidrуgeno sobre otras molйculas, esto seri­a el бtomo de hidrуgeno sobre la molйcula es atraнdo hacia el бtomo de oxнgeno sobre otra (puente sobre hidrуgeno). El empaque de las molйculas sobre un sуlido es menor macizo que en el estado lнquido; por tanto, en el estado sуlido existen mas espacios vacнos dentro de las molйculas. Por esta razуn, el bulto del hielo es mayor que el bulto de el mismo peso de agua lнquida.

La natura de estas prestaciones de la sustancia va a depender de la esencia de estas partнculas unitarias de que estб compuesta. A su ocasii?n, la esencia de estas partнculas, en sus enfoques tales como la geometrнa de estas molйculas, etc. Depende las estructuras electrуnicas de los бtomos componentes.

Sуlidos metбlicos .- Las бtomos deben electrones sobre valencia fбcilmente desligables (probable sobre ionizaciуn escaso) y esto permite que todo el mundo las бtomos metбlicos formen iones positivos. En un trozo de metal, las meollos atуmicos se mantienen unidos en un mar sobre electrones mуviles. Por lo tanto , las partнculas sobre un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por las electrones situados entre ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse como un nъcleo cuya atadura positiva estб bien apantallada por las electrones internos, y cuyos escasos electrones sobre los niveles de valencia, forman la nube mуvil que rodea al comun.

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